除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（   ）

A.在空气中燃烧                      B.加适量稀硫酸、微热、过滤

C.加适量水、微热、过滤              D.加适量稀硫酸、微热、蒸发

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(    )

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②        B．①和③       C．③和④         D．①和④

下列说法中不正确的是

A、物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔   

B、2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

C、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol / L

D、标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L中含有N_A个分子    

B．标准状况下，22.4L水中的分子数为N_A

C．1 L 0．1 mol·L^-1溶液中有0．1N_A个Na⁺

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9

下列叙述正确的是

A．1molO₂的质量为32g·mol^－1

B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

C．SO₄^2－的摩尔质量为96 g·mol^－1

D．CO₂的摩尔质量为44g

在标准状况下，44．8L的NH₃气体质量为        g, 其中含     个氢原子，其中含         molN； 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _     mol/L。

等物质的量的CH₄和NH₃两种气体中， H原子数之比为         ，二者的质量之比为         ，在同温同压下的体积之比为         。

将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：

A．过滤法；B．结晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸馏法；

（1）除去食盐水中的泥沙_____________      

（2）除去植物油中的水_______________

（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离____________

（4）将自来水制为纯净水______________

实验室要配制200 mL、2 mol•L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。

(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。

A．托盘天平  B．250mL容量瓶                          C．量筒   D．胶头滴管  E．玻璃棒

(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_____________。

(4)（2分）下列操作的正确顺序是（用字母表示）  B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。

A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移  G．摇匀

(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。

① 定容时俯视容量瓶刻度线：            。

② 称量时砝码放在左盘，且移动了游码：           ；

③ 转移时不慎将溶液倒在瓶外；            ；

④ 所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水；            ；

洗涤沉淀的方法：                                  ；在NaCl 溶液中滴加AgNO₃溶液，反应后证明AgNO₃不足的方法：

                                                 ；

已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是