下列说法正确的是（    ）        

A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒

B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同

C．含58.5 克氯化钠的溶液中含有6.02×10²³个氯化钠分子

D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的

完全中和100mL0.1mol·L^－1NaOH溶液，需要（    ）

A、100mL0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液    B、100mL0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液

C、50mL0.1mol·L^－1MgCl₂溶液      D、100mLpH＝1CH₃COOH溶液

将15 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的M^n＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是(　　)

A．4             B．3             C．2             D．1

下列说法中正确的是(　　)

A．KOH的摩尔质量是56 g

B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量

D．氦气的摩尔质量(单位：g·mol^－1)在数值上等于它的相对原子质量

下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（    ）

A．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH₃＋HCl＝NH₄Cl

B．在酸性溶液中S^2－和SO₃^{2 －}不能共存：2S^2－＋SO₃^{2 －}＋6H^＋＝3S↓＋3H₂O

C．不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO＋O₂＝2NO₂

D．泡沫灭火器的工作原理：3CO₃^{2 －}＋2Al^3＋＋3H₂O＝2Al（OH）₃↓＋3CO₂↑

写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：

（1）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）                                 ；

（2）SiO₂（Al₂O₃）                                          。

称取63．2 g KMnO₄固体，先加热分解制取一定量的O₂，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸()混合加热制取Cl₂。设收集到的O₂为mol，收集到的Cl₂为mol，最后Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

(1)如果配制上述500 mL浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为             L。

(2)当=0.16时，收集到Cl₂的物质的量为                         。

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g.

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．

(2)该结晶水合物的化__________________________________________________．

(3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

工业上用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图

⑴原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。

⑵滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。

⑶步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。

⑷如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。

在Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______