未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（       ）

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④     B．⑤⑥⑦⑧     C．③⑤⑥⑦⑧     D．③④⑤⑥⑦⑧

下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（      ）

A．有利于提高燃料的燃烧效率           B．有利于减少排放大气污染物

C．有利于管道输送                     D．有利于放出更多热量

日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂氧化吸收H₂）, 电极反应可简化为：Zn－2e^－==Zn²⁺；2NH₄⁺+2e^－ =NH₃+H₂,根据上述叙述判断下列说法正确的是 (      )

A. 干电池中锌为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极

C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化    

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，该反应的原电池的正确组成是                                        （     ）

用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是      （     ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极        ②正极反应为：Ag⁺+e^-  =Ag    

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作    

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①②                B.②③                      C.②④                 D.③④

下列有关反应热的说法中正确的是   （      ）

A、不同的化学反应具有不同的反应热

B、中和热△H= - 57.3kJ·mol^－1，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C、用等体积的0.50mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D、在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

理论上不能用于设计成原电池的反应是（            ）

A.HCl+NaOH= NaCl+H₂O   ΔH＜0

B.2CH₃OH(l)+3O₂(g) =2CO₂（g）+4H₂O（l）    ΔH＜0

C.4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g) = 4 Fe(OH)₃(s)            ΔH＜0

D.2H₂（g）+O₂(g)  =2H₂O(l)      ΔH＜0

下列实验过程中，发生吸热反应的是（      ）

A、铝粉与氧化铁粉末反应             B、乙醇燃烧

C、碳酸钙受热分解                   D、碘单质升华

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O₂(g) ==== CO₂(g) 393.51 kJ/mol①；C(金刚石) + O₂(g) ==== CO₂(g)  395.41 kJ/mol②，据此判断，下列说法正确的是（      ）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

 电解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（      ）

A．H₂和Cl₂                              B．Cu和Cl₂                C．H₂和O₂             D．Cu和O₂