用石墨作电极电解1 mol/L CuSO₄溶液，当c(Cu^2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(　 　)

A．CuSO₄          B．CuO          C．Cu(OH)₂            D．CuSO₄·5H₂O

下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　 　)

如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是(　 　)

A．X是负极，Y是正极           B．Pt是阴极，Cu是阳极

C．CuSO₄溶液的酸性逐渐增强     D．CuSO₄溶液的酸性不变

镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法中正确的是(　 　)

①有5.6 g金属被腐蚀                 ②有6.5 g金属被腐蚀

③在标准状况下有2.24 L气体放出      ④在标准状况下有1.12 L气体放出

　A．①②            B．②③               C．①④           D．③④

（8分）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：

CH₄(g) + 2O₂(g)  ==  CO₂(g) + 2H₂O（l）   ΔH== －889.6kJ/mol

请回答下列问题：

（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。

（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量           （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。

（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。

（4）如图所示的装置是由CH₄ 、O₂和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将          能转化为          能。

(4分) 已知：

①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=  P₄O₁₀（S）△H ＝ —2983.2kJ•mol^－1

②P（S，红磷  △H ＝ —738.5kJ•mol^－1

（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：                                   。

（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D]        。

(8分)已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为                 kJ·mol^-1。根据上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学方程式：                                   。

(2)NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的热化学方程式为：                          。

当有16 g O₂(g)生成时,该反应中放出的热量为：                 kJ。

(15分)对下图中两极加以必要的连接并填空：

(1)在图A中，使铜片上产生氢气。

①若加以导线连接，则连接后的装置叫            （填“原电池”或“电解池”）。锌片发生          （填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：             。

②若外加电源，则连接后的装置叫                         （填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的      极，连接电源的       极；锌片上发生的电极反应式为                               。

(2)在图B中，使a极析出铜。

①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为            （填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向        极作定向移动（填“a”或“b”）； 经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性           (填“增强”、“降低”或“不变”)。

②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为        电极（填序号）。A．铂        B．铁       C．石墨       D．银        E．锌

该装置工作时，溶液中阴离子向        极作定向移动（填“a”或“b”）。

（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为                                                      。

在X极附近观察到的现象是                                                              。

②Ｙ电极上的电极反应式为                                                            ，

检验该电极反应产物的方法为                                                      。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是                  ，电极反应式为                                  。

②Y电极的材料是                  ，电极反应式为                                  。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

(11分)依据氧化还原反应：2Ag⁺ (aq) + Cu(s) == Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是               ；电解质溶液Y是                                     ；

（2）银电极为电池的                极；银电极上发生的电极反应式                        。

（3）外电路中的电子是从             电极流向             电极（填电极的材料）。

（4）利用反应Zn ＋ 2 FeCl₃ ＝ ZnCl₂ ＋ 2 FeCl₂，设计一个原电池，在下面框图内画出有关的实验装置图：

正极的电极反应式为                                   。