往BaCl₂和KCl的混合溶液中加入含amolNa₂SO₄的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；过滤后，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。下列说法错误的是

A．原混合溶液中含有a mol BaCl₂　

B．原混合溶液中含有bmolK⁺离子　

C．加入硫酸钠溶液时，Cl^－不参与反应　

D．过滤后，滤液中含有Na⁺、K⁺、Cl^－等三种离子

铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则

A．金属失去的电子数相等              B．参加反应的金属质量相等

C．参加反应的金属物质的量相等        D．铁、镁、铝的质量比为56:24:27

ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂ ，反应方程式为2ClO₂  + 8HCl ＝ 5Cl₂ + 4H₂O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×10²³，则产生的Cl₂在标况下的体积为

A．11.2L            B．33.6L　　　　   C．22.4L            D．44.8L

将8gSO₃加入Xg水中，所形成的溶液里，SO₄^2－和水分子个数之比为1∶5，则X等于

A．9            B．10.8         C．12.4             D．15.6

双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H₂O₂＋H₂O＝A＋NH₃↑。下列说法正确的是

A．生成物A是一种正盐               B．氨气是还原产物

C．该反应中H₂O₂作氧化剂            D．处理1molKCN转移1mol电子

(9分)现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：试剂X _______，沉淀A_______，沉淀B            。

(2)上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是(用离子方程式表示) ：

                                                         。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式，下同)杂质。为了除去该杂质，可以向溶液3中加入适量的___________ ，若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是________________。

(4分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体中所含的原子总数约为                    个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(8分)稀HNO₃和锌反应的化学方程式如下：

4Zn + 10 HNO₃ ＝ 4Zn(NO₃)₂ +N₂O↑+5H₂O

(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。

(2)该反应中还原剂是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，每2 mol Zn参加反应，转移的电子　　　　　个。

(3)上述反应中，HNO₃没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　 。

(9分)某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：

(1) CuCl₂的电离方程式为　　　　　　　　                      　　　, 铁粉投入后反应的离子方程式为                                            。

(2)原溶液中Cu²⁺的浓度为　　　　　　　mol/L。

(3)反应后测得Cl^－的浓度为　　　　　　 mol/L。

(4)若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　g。 剩余的Cu²⁺的浓度为　　　　　　mol/L。

(6分)将质量比为15∶7的NO和N₂混合，则混合气体中NO和N₂的物质的量之比为　　 　      ；氧原子和氮原子的个数之比为　　　 ； 22 g该混合气体在标准状况下的体积为　　　　　 　L。