pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH >a，则该电解质可能是      

A．NaOH        B．H₂SO₄       C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

已知 (1)H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)     △H₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)    △H₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)    △H₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)     △H₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是  A．a<c<0    B．b>d>0    C．2a＝b<0    D．2c＝d>0

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，Li发生还原反应        B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^－==Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应   D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^－==Li  

如图两个电解槽中，A．B．C．D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是(    )

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜1.28 g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^－－4e^－→2H₂O+O₂↑

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e^－→2H₂↑

将等质量的a．b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－ 2CO₃^2－ + 6H₂O，则下列说法错误的是

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极   

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－ ＝ CO₃^2－ + 6H₂O

D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl):n(H₂SO₄)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．阴极产物为H₂                                          B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解液的pH不断增大，最终大于7               D整个电解的过程实质是电解水

（6分）（1）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是_________________；

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________                       _______。

 (3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是                   

(6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

在空气酸度不大的环境中，其负极是        ，负极反应式为                        ；

正极是          ，正极反应式为                                   。

(12分)氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，

负极反应为__________________________________________;

(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

(3)还有一个很大的优点是                                    。