(12分)在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极。在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S₁，闭合开关S₂，通直流电一段时间后

请回答下列问题：

(1)标出电源的正、负极：X为___极，Y为___极。

(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_         ___，在滤纸的D端附近，观察到的现象是__             __。

(3)写出电极反应式：A中_  ___；B中_  ___；C中__  __；D中_  ___。

(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S₂，闭合开关S₁，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）__                __。[来源:ZXXK]

(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：

A中___ __    __ __  __            _；B中__  __ __ ____                 __。

若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）__ __      __     ___    _      ____     __    __   _ ____    _  __      __    _    __          __。

已知反应X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂Cd+2NiOOH+2H₂O，由此可知，该电池充电时的阴极材料是

A．Cd(OH)₂       B．Ni(OH)₂         C．Cd           D．NiOOH

把分别盛有熔融的氯化钾．氯化镁．氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾．镁．铝的物质的量之比为

A．1︰2︰3      B．3︰2︰1  C．6︰3︰1      D．6︰3︰2

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，

放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(    )

A．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋H₂O(g)；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH =－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH =＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH =－133.5 kJ·mol^－1

下列各图所表示的反应是吸热反应的是    

已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32 kJ·mol^－1，在容器中充入2molSO₂        和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64 kJ     B．196.64 kJ·mol^－1   C．<196.64 kJ   D．>196.64 kJ

已知：P₄(s．白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)  △H =－2983.2 kJ·mol^－1

4P(s．红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)  △H =－2954 kJ·mol^－1

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

A．吸收29.2 kJ热量                  B．放出29.2 kJ热量

C．放出7.3 kJ热量                         D．吸收7.3 kJ热量

下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石) = C(石墨)  ΔH= －1.9 kJ·mol^－1 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 Kpa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H₂(g)+O₂(g) = 2 H₂O(l)  ΔH = +285.8 kJ·mol^－1

D．稀溶液中：H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)  ΔH = －57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ