工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（      ）

⑴适当提高氨的合成速率       ⑵提高H₂的转化率

⑶提高氨的产率               ⑷催化剂在500℃时活性最大

A．只有⑴             B．⑴⑷          C．⑵⑶⑷          D．⑴⑵

某密闭容器中发生如下反应：X(g) ＋ 3Y(g)  2Z(g)　ΔH＜0

如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，

但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)

A．t₂时加入了催化剂        B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强                D．t₄～t₅时间内转化率最低

 肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 (     )

A．溶液中阴离子向正极移动　 

B．溶液中阴离子物质的量减少　

C．负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝4H₂O＋N₂↑

D．正极的电极反应式是：O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－Q kJ·mol^－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO₂和0．5 mol O₂，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Q_l kJ，乙中放出的热量为Q₂ kJ。则下列关系式正确的是    (    )

A．2Q₁=Q₂<Q                          B．2Q_l<Q₂<Q

C．2Q₁=Q₂=Q                           D．Q₁<Q₂＝Q

已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol^－1，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应焓变△H为    (  　)

A．－y kJ·mol^－1              B．－(5x－0．5y)kJ·mol^－1

C．－(10x－y)kJ·mol^－1     D．(10x－y)kJ·mol^－1

按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO₄溶液。通电一 段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。  则下列叙述中正确的是 （    ）

A．电源P极为正极

B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L

C．c极上析出固体的质量为16 g

D．a极上所发生的电极反应式为40H^－－4e^－= 2H₂O+O₂↑

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 (      )

A．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

（10分）红磷P（S）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）  根据上图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                                    ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                                   ；

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；

若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                                  ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=                 ；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄              △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H

已知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H =        ；

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=       ，该温度下平衡常数K=          ，若升高温度则K值           （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是          ；

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

C、容器中气体的压强保持不变                

D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂

（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，则负极的电极反应式为                                 。

(12分)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体