在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（     ）

①天平 ②量筒 ③烧杯④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯

A. ①②④⑤         B. ②③⑤          C. ②③④⑦       D. 全部

下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )

A.增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?

B.增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C.升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D.催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

下列有关反应热的说法中正确的是（     ）

A．一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系

B．中和热△H＝－57.3kJ·mol^－1，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C．用等体积的0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D．在101kPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量是CH₄的燃烧热

反应①Fe(s)+CO₂ (g) FeO(s)+CO(g) H >0，

反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g) H <0。若反应①在温度T₁下进行，反应②在温度T₂下进行，已知?T₁＞T₂ (其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是(    ) 

A.反应①快        B.反应②快            C.一样大          D.无法判断

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（    ）

①酸的浓度和体积  ②碱的浓度和体积  ③比热容  ④反应后溶液的质量  ⑤生成水的物质的量  ⑥反应前后温度变化  ⑦操作所需的时间

A. ①②③⑥                B.①③④⑤                C.③④⑤⑥                D.全部

当压力达到220 atm、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是(    )

A. 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应?

B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C. 火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D. 随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

已知

⑴ H₂(g)+ 1/2O₂(g)==H₂O(g)；△H₁＝aKJ•mol^-1

⑵ 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H₂＝bKJ•mol^-1

⑶ H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l)； △H₃＝cKJ•mol^-1

⑷ 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；△H₄＝dKJ•mol^-1

下列关系式中正确的是（       ）

A．a＜c ＜0        B．b＞d＞0          C．2a＝b＜0        D．2c＝d＞0

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H₂O (l ) == H₂O（g）  △H = +44 kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（     ）

A. 1/3B₂H₆ (g) + O₂ (g) ==1/3 B₂O₃ (g) + H₂O (g)     △H = -677.7 kJ·mol^-1

B. B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)  ==  B₂O₃(s) + 3H₂O (g)      △H = -2165 kJ·mol^-1

C. B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)  ==  B₂O₃(s) + 3H₂O (g)      △H = -2033 kJ·mol^-1

D. B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)  ==  B₂O₃(s) + 3H₂O（l）    △H = -2165 kJ·mol^-1

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

  SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且

C(s) + O₂(g) = CO(g)△H = -110.5 kJ/mol  CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)△H = -283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(      )

A．172.5 kJ          B． 1149 kJ           C．283kJ          D． 517.5 kJ