某酸溶液中C(H⁺)=0.1mol•L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（    ）

A．一定等于0.1mol•L^-1              　　　　　B．一定大于0.1mol•L^-1

C．一定小于0.1mol•L^-1　　　　　　D．无法确定

可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　 ）

A．(A)=0.5 mol/(L·S)                 B．(B)= 0.6mol/(L·S)

C．(C)=0.8 mol/(L·S)                 D．(D)= 0.9mol/(L·S)

100ml 6mol/L H₂SO₄与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（   ）

A．Na₂SO₄(s)                  B．NaOH                C．(NH₄)₂SO₄(s)?   D．CH₃COONa溶液

下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是(　　)

A．NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋

B．NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋

C．MgCl₂===Mg^2＋＋2Cl^－

D．Ba(OH)₂===Ba^2＋＋2OH^－

一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是  (    )

       ①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

       A．①②⑤                 B．①③⑤             C．③④⑤                 D．①③④

在一密闭烧瓶中充满NO₂，在25℃时NO₂与N₂O₄达到平衡： 2NO_2（g）N₂O_4(g)  ΔH﹤0   把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（   ）

A. 颜色　　      B. 平均分子量　　     C. 物质的量　　      D. 密度

可以证明可逆反应N_2(g) + 3H_2(g)2NH_3(g)已达到平衡状态的是：（  ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂   ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变   ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变   ⑥恒温恒容时，密度保持不变     ⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH₃)=0.4mol/L·min

A.全部         B.只有①③④⑤        C.②③④⑤⑦        D.只有①③⑤⑥⑦

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一段时刻SO₂,O₂,SO₃的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（   ）

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L              B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂，SO₃均为0.15mol/L                     D．SO₃为0.4mol/L

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol^－1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^－1

  下列说法正确的是（     ）

  A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

  B．反应①中的能量变化如图所示

  C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

  D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^－1

对于可逆反应2AB₃(g)  A₂(g)＋3B₂(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（   ）