影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 (   )

A.降低温度　　　　　B．升高温度　　　C．增大压强　　 D．增大反应物浓度

在2A+B===3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（    ）

A．v_A=0.5mol·L^－1·min^－1                   B．v_B=0.3mol·L^－1·min^－

C.v_C=0.8mol·L^－1·min^－1                    D．v_D=1mol·L^－1·min^－1

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1现有下列几种说法其中不正确的是 (     )

A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1   B. 2s时的压强是起始时的1.1倍

C. 2s时物质A的转化率为30%                   D. 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

下列措施对增大反应速率明显有效的是（    ）

A．铝在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝粉改成铝片

B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C.锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度

D．钠与水反应时增大水的用量

.可逆反应达到平衡的根本原因是（    ）

A反应混合物中各组分的浓度相等             B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零                     D．正逆反应的速率相等

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（    ）

A、混合气体的压强不再变化

B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

C、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X 

D、X的分解速率与Y的消耗速率相等

将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　  )

A．c(H^＋)     B．K_a(HF)         C.   D.

氨水中有下列平衡NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH₄⁺浓度增大的是 (   )

A.加NaOH 固体        B．加浓HCl        C．加NH₄Cl固体       D．加同浓度的氨水

某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是: (   )

A.均减半             B.均加倍          C.均增加1mol          D.均减少1moL

可逆反应mA(g)??nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Qmol/L，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0     B．m>n＋p，Q>0    C．m>n，Q<0    D．m<n＋p，Q<0