可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成2nmol NO₂

②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmolNO    

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态       

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤       B．②④⑤      C．①③④      D．①②③④⑤

下列关于反应能量的说法正确的是（  ）

A．101kPa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol，H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^-

B．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄ (aq)+Cu(s)  ΔH=-216 kJ·mol^-,反应物总能量＞生成物总能量

C．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O   ΔH=-57.3 kJ·mol^-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。

D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E₁，1molH₂所具有的能量为E₂，则2 E₁= E₂

改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（   ）

A．生成物浓度一定增大                     B．生成物的物质的量分数一定增大

C．反应物的转化率一定增大                 D．某生成物的产率可能提高

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(   )

A．t₅时增大了压强                        B．t₃时降低了温度

C．t₂时加入了催化剂                      D．t₄～t₅时间内转化率一定最低

一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)  2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是(   )

A、增加A的物质的量               B、减小A的物质的量      

C、升高体系的温度                       D、减小体系的压强

2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)达到平衡时， PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时 PCl₅的物质的量是(   )

A. 0.40 mol            B. 小于0.20 mol

C. 0.20 mol            D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是(   )

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：b > c > a

C．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（    ）

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%  

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（    ）

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体    

D．正反应放热，L是固体或液体

下列说法正确的是：

A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；

C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；

D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同