下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）①盛100 mL CuSO₄  ②盛200 mL 0.01 mol·L^-1 H₂SO₄  ③盛200 mL ZnCl₂  ④盛200 mL NaCl饱和溶液（    ）

A.④②③①        B.④③②①       C.④③①②            D.④①③②

关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是   (    )

A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极         B．电解液的成分都保持不变

C．阳极反应都只有Cu－2e^－＝Cu²⁺        D．阴极反应都只有Cu²⁺+2e^—＝Cu

 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

A.AgNO₃             B.Na₂SO₄           C.CuCl₂             D.H₂SO₄

如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。

电池总反应式为 2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。下列说法中正确的是     

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C．电池负极的反应式为：CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺

D．电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

（共16分，没空2分）

已知下列热化学方程式：

①C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)                ΔH＝－131.3 kJ·mol^－1

②H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)　   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)                       ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

④CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)                     ΔH＝－283 kJ·mol^－1

⑤HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

⑥H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)                    ΔH=－285.6kJ/mol

⑦C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1)          ΔH=－2220.0 kJ·mol^－1

⑧  N₂ (g)+ 3H₂(g) === 2NH₃ (g)                          ΔH=－92 kJ·mol^－1

（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是              _____________________________________________________________________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。

(3)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是                 。

(4)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式                                       

(5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；

表示中和热的热化学方程式有______________。

(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少里K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为                ___（只填化学式）。

（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有            （填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为              。在X极附近观察到的实验现象是        。

②Y电极上的电极反应式为            。检验该电极反应产物的方 法是                   。

③若收集的H₂为2 L ，则同样条件下收集的Cl₂           （填“＞”、“＝” 或“＜”2 L，原因是        。

某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C₂H₄或Al(g)，分别向正极通入O₂或Cl₂．试完成下列问题：

(1)当分别通入C₂H₄和O₂时：　①正极反应：___________；　②负极反应：__________；

③电池总反应：________________________；

④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．

(2)当分别通入Al(g)和Cl₂时：

①正极反应：_______________；　②负极反应：_______________；

③电池总反应：_______________；　④溶液pH的变化：_______________．

 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。             

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。

（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。

（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是（    ）

A．原子半径最小                    B．非金属性最强

C．第一电离能最大                  D．电负性最大

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

A．BeCl₂与BF₃      B．CO₂与SO₂        C． CH₄与H₂O       D．C₂H₂与C₂H₄