将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　 ）

A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（     ）

A．均减半          B．均加倍        C．均增加1 mol          D．均减少1 mol

(12分)写出下列反应的热化学方程式。

（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）  ΔH=+64.39kJ/mol

2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）   ΔH=－196.46kJ/mol

H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（l）    ΔH=－285.84kJ/mol

 在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为              。

（2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO₂置换出来，写出此置换反应的热化学方程式                 

（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式                                   

（16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H₂。实验现象如下表：

（1）写出以上反应的离子方程式______________________________________   。

（2）分析上表数据，你得出的结论是：                                   。

（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：

__________________________________       ___________________  _；

（4）请设计实验对你的假设进行验证：

_______________________________________________     ___________；

(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：                                                    

（10分）现有T₁℃的密闭容器中存在如下反应：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) △H<0。已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO₂转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是                    ；若未达到，反应向           进行。（填“正反应”或“逆反应”）

（2）已知T₂>T₁，则该反应T₂℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）

（3）达平衡状态时， SO₂的转化率α应为            （列出与α有关的计算公式即可）

(14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)已知反应Cl₂+H₂OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式             

(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂ (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

    CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C₁数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度

为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（   ）

A. 铜块          B. 铅块          C. 锌块         D. 钠块

相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH₁和ΔH₂表示，则（    ）

①H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）  ΔH₁=-Q₁ kJ·mol^-1

②2H₂O（l）====2H₂（g）+O₂（g）  ΔH₂=+Q₂ kJ·mol^-1

A.Q₁＞Q₂          B.Q₁=Q₂        C.2Q₁＜Q₂       D.Q₂=Q₁

下列情况下，能使反应Cu＋Zn^2＋===Cu^2＋＋Zn发生的是(　　)

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液

实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+====PbSO₄+2e^-，正极为PbO₂+4H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O，今若制得Cl₂ 0.025 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（    ）

A.0.025 mol       B.0.050 mol        C.0.10 mol       D.0.20 mol