未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（     ）

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

下列过程中△H小于零的是（      ）

A. 氯酸钾分解制氧气            B. 氯化铵分解得氨气

C.碳酸钙分解得二氧化碳         D. 实验室制备氢气

下列说法正确的是（     ）

A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（     ）

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )   △H₁         B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )   △H₂

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )  △H₃         D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )    △H₄

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（     ）

①容器内气体的压强              ②混合气体的密度   

③混合气体的总物质的量          ④体系的温度

A．②④            B．②③        C．②③④           D．只有④ 

右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v_正＞v_逆的点是（     ）

A．A或E         B．C        C．B          D．D

某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（   ）

A．平衡混合气中R的质量分数    B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数    D．达到平衡时L的转化率

已知反应：

①101kPa时，2C(s) +O₂(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（     ）

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

对于一定条件下进行的化学反应，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（     ）

A．升高温度        B．增大压强        C．使用催化剂        D．增大反应物浓度

100 mL 6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（     ）

A．碳酸钠固体     B．醋酸钠固体      C．硫酸钠溶液         D．硝酸钾溶液