一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ(C)＝2υ(B)，且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（     )

A．2、6、3、5    B. 3、1、2、2    C. 2、1、2、1    D. 1、3、2、2

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

  ①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  △H₁ = + 49.0 kJ·mol ^-1

  ②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  △H₂ =－192.9 kJ·mol ^-1

  下列说法错误的是(     )

A．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收能量

B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H₂= E₁－ E₂

C．根据②推知，CH₃OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol ^-1

D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E₃降低

N_A代表阿伏加德罗常数，则关于 C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　  ）

　　A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

　　B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

　　C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

　　D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（    ）

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（　  ）

A．硫酸钠晶体　　　　                 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸　　

 C．不用铁片，改用铁粉      　　       D．加热

(6分)（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知:2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)　　ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　            。 

（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ·mol^-1。请回答下列问题:

①取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

（8分）为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加少许的MnO₂ 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm^-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为  ___     ；

（2）放出一半气体所需要的时间为   ___  ；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____                    _______ ；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是                               。

(14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

①在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是                   。

②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                    。

③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                              ，其原因是                                                            。

(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①         kJ  ②          kJ  ③          kJ

（6分）2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：

（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式                                          ；

（2）下列有关说法正确的是         ；

     A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能

     B．相同条件下相同质量的正丁烷和丙烷充分燃烧，放出的热量正丁烷的比较多

     C．正丁烷比异丁烷不稳定

     D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为          。

（16分）某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70～90 s范围内HNO₃的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　。（可用分数表示）

（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。