（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___      __                            ；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l)的ΔH =____ kJ/mol。氢气的燃烧热为____  kJ/mol。

（14分 ）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： 

FeO(固)+CO(气)  Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

（1） 其平衡常数可表示为K=_______   ，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_____（本小题空格填写：增大、减小或不变）

（2）1100℃时，测得高炉中c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______   (选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 υ正___υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是___________。

（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______

A. 一定向正反应方向移动          B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动                    D. 不一定移动

（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施（     ）

A. 减少Fe             B. 增加FeO     

C. 移出部分CO₂          D. 提高反应的温度 

E. 减小容器的体积      F. 加入合适的催化剂

（12分） 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：?

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          ；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          ；

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   （填“相等”“不相等”），所求中和热        （填“相等”“不相等”）；

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会         ；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会     ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

（8分） 在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂ ；在一定的条件下发生如下反应：H₂(g) ＋ I₂(g)  2HI(g)   ΔH﹤ 0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)

（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I₂,  则H₂浓度的变化正确的是___________（用图2中d~f的编号回答）。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。

已知2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO₂和1 molO₂, 2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO₃，放出热量117.6 kJ,试计算：

（1）写出该反应的热化学方程式。  

（2）该反应中SO₂的转化率是多少？

（3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO_3，，计算达平衡后SO₃的质量分数为多少？

下列反应属于放热反应的是（     ）

A．氢气还原氧化铜                                B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳     D．金属铝片溶于盐酸中

未来氢气将作为新能源的优点的是（     ）

①燃烧时发生氧化反应         ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源         ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③         B. ①②④          C. ①③④        D. ②③④

下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（     ）

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)＋3H₂O(g)  kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H₂O(l)  kJ/mol（中和热）

C．S(s)＋O₂(g) ＝ SO₂(g)  kJ/mol（反应热）

D．Fe＋S ＝ FeS  kJ/mol（反应热）

沼气是一种新能源，它的主要成分是CH₄ , 当0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（     ）

A.2CH₄(g)＋4O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；    △H＝＋890kJ/mol

B.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝＋890kJ/mol

C.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝－890kJ/mol

D. 1/2CH₄(g)＋O₂(g)＝1/2CO₂(g)＋H₂O(l)；  △H＝－890kJ/mol

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏  1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中，正确的是（     ）

  A. Q₁+Q₂＞Q₃        B. Q₁+ Q₂＜2Q₃       C. Q₁+Q₂＜Q₃      D. Q₁+ Q₂＞2Q₃