(15分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

(1)向分液漏斗中加入的试剂是_______________,将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

(2) 写出A中反应的化学方程式_______________ 观察到A中的现象是       。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是         ，写出有关的化学方程式                   。然后向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶    B过滤    C蒸馏    D萃取

(4)C中盛放CCl₄的作用是                 。

(5)D处导管口可看到的现象是__________________，向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是_____________________。另一种验证的方法是向试管D中加入     ，现象是                。

(6分)将0.2mol某饱和一元醇完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na₂CO₃ 与 NaHCO₃的物质的量之比为1：3，

(1)求该一元醇的分子式。

(2)该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。

(3)写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。

在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是

①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧                 ②关闭所有的化工企业   

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋        ④开发、生产无汞电池  

⑤机动车安装尾气净化器

A．①②③                         B．③④⑤                 C．①④                            D．②③

下列说法中不正确的是

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

氨气能发生氧化反应：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是

A．增加NH₃浓度    B．升高温度         C．缩小体积增大压强   D．降低温度

反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　　　　　    B．v(B)=0.8mol/(L·s)

C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 　　　　   D．v(D)=0.7mol/(L·s)

化学反应Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

C．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

D．减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动

已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A. 2C₂H₂（g） + 5O₂（g）＝ 4CO₂（g） + 2H₂O（l）△H ＝ －4b KJ/mol

B. C₂H₂（g） + 5/2O₂（g）＝ 2CO₂（g） + H₂O（l）△H ＝ 2b KJ/mol

C. 2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）＝4CO₂（g） + 2H₂O（l）△H ＝ －2b KJ/mol

D. 2C₂H₂（g） + 5O₂（g）＝ 4CO₂（g） + 2H₂O（l）△H ＝ b KJ/mol

对于可逆反应A(g)+B(g) C(g)；△H﹤0，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是

在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH₃为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N₂和3 mol H₂，达到新平衡时，NH₃的物质的量

A.等于0.8 mol                            B.等于1.6 mol   

C.大于0.8 mol小于1.6 mol?              D.大于1.6 mol