已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃KJ，则下列关系式中一定正确的是（   ）

A．Q₁+Q₂＜2Q₃                B．Q₁+Q₂＞2Q₃                C．Q₁+Q₂＜Q₃                  D．Q₁+Q₂=Q₃

一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（   ）

A．浓硫酸与水                B．熟石灰与水                C．生石灰与水                D．氯化钠与水

下列化学反应的热量变化可用：H^＋(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是（   ）

A．含有1molH₂SO₄的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合

B．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合

D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

下列说法或表示方法中正确的是（   ）

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ · ，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－285.8 kJ·

C．Ba(OH)₂ · 8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)；△H＜0

D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO₂，则该酸不一定为强酸。

现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下

①在紫色的KMnO₄酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快

②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。

③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生

④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗

下列分析正确的是（   ）

A．实验①中，反应生成的Mn²⁺可能是该反应的催化剂

B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能

C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒

D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行

用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　)

A.Na₂SO₄　　　　　　B.NaOH        C.HCl         D.NaCl

已知：H⁺(aq)+OH^- (aq)＝H₂O(l)  △H=-57.3 kJ·mol^—1，分别向1L0.5moL^.L^-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H₁、△H₂、△H₃，他们的关系正确的是（　　　）

A.△H₁>△H₃=-57.3 kJ·mol^—1>△H₂ 　

B.△H₂<△H₁=-57.3 kJ·mol^—1<△H₃

C.△H₁>△H₃>△H₂=-57.3 kJ·mol^—1 　

D.△H₂<△H₃=-57.3 kJ·mol^—1<△H₂

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO_­2，下列说法不正确的是（　　）　

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e^-=Li⁺　

B．充电时，Li_0．85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li⁺向负极移动

如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（    ）

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO₃ 

B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO₄

C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO₃ 

D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO₄

某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见下图，下列有关说法正确的是（　　　）

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色　

B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触