已知25℃、101kPa时：

下列说法正确的是(    )

A．O₃比O₂稳定，由O₂转化为O₃是吸热反应

B．O₂比O₃稳定，由O₂转化为O₃是放热反应

C．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂转化为O₃是放热反应

D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂转化为O₃是吸热反应

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ        B．557 kJ                      C．436 kJ        D．188 kJ

已知:（1）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）；  △H₁=a kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）；  △H₂=b kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l）；  △H₃=c kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）；   △H₄=d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是（    ）

 A、a<c<0        B、b>d>0      C、2a=b<0       D、2c=d>0

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（   ）

A．0.5Q         B．Q           C．2Q           D．5Q

在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是 （    ）

A．3molC+1molB        B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

C．4molA+2molB         D．3molC+1molD+2molA+1molB

在密闭容器中进行下列反应：M(g)  + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是

A．正反应吸热 ，L是气体       B．正反应吸热， L是固体

C．正反应放热 ，L是气体        D．正反应放热 ，L是固体或液体

在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应 4 X (g) + 3 Y(g) 2 Q(g) + n R(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小33.3%，则该反应方程式的n值是(  )

A  6         B  5         C  4        D  3

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为(    )

A. 2500           B. 100           C. 4×10^-4         D. 2×10^-2

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)ΔH=-Q₂②

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂  B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃       C．4Q₁＋2Q₂      D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深