已知一定温度时，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ∆Η=－197kJ/mol。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO₂、1molO₂和1mol SO₂、0.5molO₂，反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q_甲和Q_乙，则下列关系正确的是

A．Q_乙=0.5Q_甲    B．Q_乙< 0.5Q_甲      C．Q_乙<Q_甲=197kJ     D．Q_甲=Q_乙<197kJ

在密闭容器中发生如下反应：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法中错误的是　　

A. m ＋ n ＜ p                        B. 平衡向逆反应方向移动

C. A的转化率降低                      D. C的体积分数增加

可逆反应A(g) + B(g)  2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T℃达平衡时，C的体积分数为n%；若向容器中充入1molC，T℃达平衡时，C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是   　　　　

A．m = n = p   B. n > p >m              C. m = n > p      D. n > m >p 

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO₃沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是

A.  0.5Q          B.  2Q         C.  Q            D.  5Q

.对于可逆反应  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g) △H>0，下列图像正确的是

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 

A. 点c处反应达到平衡

B. 点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(N₂)不一样

C. 其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中的d点值要大

D. 点a的正反应速率比点b的小

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ•mol^-1；

b、1.6gCH₄完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。

（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：

（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：

（3）已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

① 图中C表示               E的大小对该反应的反应热有无影响？          。

② 该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？      ，理由是                                          ；

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

 ① Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol^-1

 ② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol^-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________________________________________。 

（12分）某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体             g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                    。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

Ⅱ．中和热的测定：

（3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是    __、________；

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

① 请填写下表中的空白：

② 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。则中和热△H =                 （取小数点后一位）。

③ 上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）        。

 a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

（5）实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会     __________（填“相等”或“不相等”）。

(14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：

2SO₂（g）+ O₂ (g)  2SO₃(g) △H＜ 0；

（1）降低温度，该反应K值     ，二氧化硫转化率      ，化学反应速率     

（以上均填增大、减小或不变）

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是                        

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）                                            

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是                   

a.加了催化剂           b.缩小容器体积 

c.降低温度            d.增加SO₃的物质的量

. (14分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=       mol·L^-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为      ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为          ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)：   

a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。