(共4分)25℃时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=____________mol/L；

pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H⁺）=______________mol/L。

(共8分)（1）Fe(NO₃)₃的水溶液呈    ___  （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因

是（用离子方程式表示）：                                                   。

实验室在配制Fe(NO₃)₃的溶液时，常将Fe(NO₃)₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以                      （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                 。

(共6分)今有a·盐酸、b·硫酸 、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是___________________________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是___________________________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；

 (共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加________________________mL；

（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，应加_______________mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加________________________mL。

 (共8分)燃料电池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH₄）燃料电池的填空：

（1）已知燃料电池的总反应式为CH₄ + 2O₂ + 2KOH == K₂CO₃  + 3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄ + 10 OH^- - 8e^- ==  CO^2-₃ + 7H₂O，这个电极是燃料电池的          （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：                                      

（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性            （填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率            （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

(共14分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：

（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____________________（填“是”“否”“不能确定”）。

（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________________________________，用少量蒸馏水洗涤后，再__________________________________________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_____________________________________。

②向锥形瓶中滴加0.10mol·L^－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________；该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果               。（填偏高、偏低、无影响）

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是

A. Fe            B. Mg           C. P          D. La

以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. H₃O⁺        B. BF₃        C. CCl₄      D. PCl₅

下列说法中不正确的是

A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大

C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化

D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A.     B.

C.      D.