下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。

(2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。

(3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。

将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。

(1)①置于黑暗中：_____________________________________________；

②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：______________________________；

③放在有光线的房子里：_________________________________。

(2)甲烷和氯气发生的一系列反应都是__________(填反应类型)反应，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：________________________________

今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。

(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号______________________

(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式_____________________________

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：

（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________.

（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.

（3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________.

（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是__________

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________

下列对于化学反应的认识正确的是（    ）

A、有气体生成的复分解反应能自发进行

B、有热量放出的反应一定能自发进行

C、需要吸收热量的过程不能自发进行

D、凡是熵增加的反应一定能自发进行

某酸溶液中C(H⁺)=0.1mol·L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度                   （    ）

A．一定等于0.1mol·L^-1             B．一定大于0.1mol·L^-1

C．一定小于0.1mol·L^-1             D．无法确定

下列溶液中导电性最强的是（    ）

A．醋酸     　 B．溶液

C．盐酸   　 D．溶液

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．pH=7的溶液                 B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液      D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

下列方程式书写正确的是（   ）

A.HCO₃^－在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

B.H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D.CaCO₃的电离方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃^2－

下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ）

①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①④