在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（      ）

A.延长反应时间     B.充入过量H2     C.充入过量N2     D.升高温度

下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（   ）

A、使用铁触媒，使N₂和H₂混合气体有利于合成氨

B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C、500⁰C左右比室温更有利于合成氨的反应

D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

可逆反应 (正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（    ）

A、高温高压           B、高温低压       C、低温高压                D、低温高压

在3H₂ + N₂ 2NH₃反应中，使用催化剂的理由是（  ）。

A.使平衡向正反应方向移动          B.没有催化剂该反应不能发生

C.使化学反应速率增大              D.遏止逆反应的发生

工业合成氨的反应是在500℃左右进行，主要原因是（   ）

A．500℃时反应速率最快

B．500℃时 的平衡浓度最大

C．500℃时 的转化率最高

D．500℃时催化剂能发挥最大效力

对于可逆反应下列说法正确的是（   ）

A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等

B．达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。

C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。

D．达平衡后加入，当重新达到平衡时，在混合气中体积分数增大。

合成氨厂所需可由煤与水反应制得，其中有一步反应为

，欲提高转化率可采用的方法是（ ）

①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度

A．①②③     B．④⑤        C．①⑤  　     D．⑤

在总压强为3×10⁷帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，氨的体积百分含量为20%，平衡时压强为（  ）

A、1×10⁷帕      B、2.5×10⁷帕     C、5×10⁷帕          D、10×10⁷帕

某温度时，在一体积为2L的密闭容器中，通入112和24此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H₂和N₂反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是（   ）

A．平衡时，N₂物质的量是3.6 mol

B．平衡时，H₂的物质的量是10.8mol

C．平衡时，N₂的转化率10%

D．NH₃的体积百分含量是10%

在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应：3H₂ + N₂2NH₃，并分别在t₀秒时测定其中NH₃的体积分数[x(NH₃)]，绘成如图的曲线。

（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_____________。

（2）此可逆反应的正反应是____热反应。

（3）AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。