下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)[

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

下列措施不符合节能减排的是(　　)

A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是(　　)

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳粒和炭棒上发生的反应为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

在2 L容积不变的容器中，发生N₂＋3H₂2NH₃的反应。现通入4 mol H₂和4 mol N_2,10 s内用H₂表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N₂的物质的量是(　　)

A．1.6 mol         B．2.8 mol          C．3.2 mol         D．3.6 mol

已知2SO₂＋O₂2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)

A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

C．固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。

已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A．SO₂为0.4 mol/L，O₂为0.2 mol/L       B．SO₂为0.25 mol/L

C．SO₃为0.4 mol/L                      D．SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂===2H₂O

D．该电池工作时每消耗1 mol O₂，有2 mol电子转移

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^—＋3HSO3—===3SO₄^2—＋Cl^－＋3H^＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO₃^—在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H^＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H^＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

D．图中的阴影部分“面积”为t₁～t₂时间内ClO₃^—的物质的量浓度的减小值

已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是(　　)

A．该反应放出251.2 kJ的热量           B．该反应吸收251.2 kJ的热量

C．该反应放出125.6 kJ的热量           D．该反应吸收125.6 kJ的热量