人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O＋Zn＋H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂。

①工作时电流从________极流向________极(填“Ag₂O”或“Zn”)。

②电极反应式：正极______________________________________________，

负极：_______________________________________________________________。

③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H₂＋NiO(OH) Ni(OH)₂。

电池放电时，负极是____________，负极的电极反应式为_________，正极的电极反应式为___________，正极附近溶液的pH如何变化？______________。

下列关于化学反应速率的叙述不正确的是(　　)

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示

D．化学反应速率的单位有mol·L^－1·s^－1或mol·L^－1·min^－1

下列措施一定能使化学反应速率增大的是(　　)

A．增大反应物的量                               B．增大压强

C．升高温度                                          D．使用催化剂

甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率(　　)

A．甲快                     B．乙快                     C．相等                     D．无法确定

把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是(　　)

A．20 mL 3 mol·L^－1的X溶液

B．20 mL 2 mol·L^－1的X溶液

C．10 mL 4 mol·L^－1的X溶液

D．10 mL 2 mol·L^－1的X溶液

100 mL 6 mol·L^－1的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

A．硫酸钠固体                        B．稀盐酸

C．硫酸钾溶液                        D．硝酸钾溶液

为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe^3＋比Cu^2＋对H₂O₂分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

向4.0 L容器中充入0.70 mol SO₂和0.40 mol O_2,4 s末测得剩余SO₂ 0.30 mol，则v(O₂)为(　　)

A．0.10 mol·L^－1·s^－1                B．0.025 mol·L^－1·s^－1

C．0.50 mol·L^－1·s^－1                D．0.012 5 mol·L^－1·s^－1

将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L^－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为(　　)

A．v(Fe)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(H₂SO₄)＝1 mol·L^－1·min^－1

C．v(H₂)＝1 mol·L^－1·min^－1

D．v(FeSO₄)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.0 μmol·L^－1

B．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.5 μmol·L^－1

C．3.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

D．5.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1