下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是（  ）

在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-＋6I^-＋6H⁺＝R^-＋3I₂＋3H₂O，则RO₃^n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（  ）

A．+5价，ⅦA族                  B．+5价，ⅤA族

C．+7价，ⅦA族                  D．+7价，ⅤA族

(6分)A、B、C周期中相邻的三种短周期元素，A与B同周期，B与C同主族，它们原子最外层电子数之和为20，原子序数之和为34，则三种元素的名称分别是：A    ，B    ，C    。

(11分)有W、X、Y、Z四种元素，其中W元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是W元素的单质。X、Y、Z均属短周期元素；Z元素最高正价是负价绝对值的3倍，其质子数是Y原子核内质子数的2倍，X原子核外的电子数是Z 原子的最内层上电子数的一半。

⑴W、X、Y、Z的元素符号分别是：W        X        Y        Z        

⑵W的原子结构示意图为           ，W位于第    周期     族。

⑶苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为                           。

⑷由W元素的单质与ZY₂、X₂Y反应生成生成两种酸的化学方程式为             。

(13分) A、B、C、D是短周期元素的单质，其原子序数按D、A、B、C的顺序依次增大。B、D在通常情况下为气体。C、D是同一主族元素的单质。J是一种无色液体。B、E均为组成空气的成份。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

⑴A是       ，C是      ，F是       ，G是       。

⑵H与盐酸反应生成E的离子方程式是                                。

⑶反应①的化学方程式是                                。

⑷反应②的化学方程式是                            。每生成1 molD，转移电子的物质的量是           。

⑸若反应①、②生成的B和D恰好完全反应生成J，则参加反应的F和G的物质的量之比是               。

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　）

①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3

④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3

A.①②　　B.①③　　C.②④　　D.③④

下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（　）

A.C、N、O、F　　　　B.Na、Be、B、C     C.P、S、Cl、Ar　　　D.Na、Mg、Al、Si

同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是(　）

A.原子半径：X＞Y＞Z

B.非金属性：X＞Y＞Z

C.气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX

D.原子序数：Z＞Y＞X

元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　）

A.原子半径呈周期性变化

B.元素化合价呈周期性变化

C.电子层数逐渐增加

D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

下列说法正确的是（　）

A.SiH4比CH4稳定

B.O2-半径比F-的小

C.Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱