下列各步反应A（HCl）→B（Cl₂）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO₂）， 其中不能一步直接实现的是(   )　

A．A→B　　　　B．B→C　　　　 C．C→D　　　　 D．D→E

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A、6：1　　　B、3：1　　　C、2：1　　　D、1：2

向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L^─1的盐酸，测得溶液中Cl^─、HCO₃^─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n₂:n₁=3:2，则下列说法中正确的是 (      )

A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na₂CO₃

C.b点的数值为0.6

D.b点时生成CO₂的物质的量为0.3 mol

（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式

      KIO₃+      KI+      H₂SO₄====      K₂SO₄+      I₂+      H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                 。

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                              。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是                    mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是　　　　　　　　　 （填写装置的序号）。

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式             　 。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法　　　　　　　　　　　 　　。

（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。

①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；

②用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；

③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。

请回答以下问题：

a、实验①表现出该消毒液具有　　　　　　　 性；

b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是　　　　　　_______________________；

c、实验③中涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　 ____________；

（8分）置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe。　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是　　　　　。

（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（18分）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质。

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是　　　　　　　 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　 。

（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　          ___、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO₂，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al₂O₃，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

（3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　 mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

（4）①氧化铝高温还原法：　Al₂O₃ +　C +　 N₂ 　　AlN +　CO（配平）

②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl₃+NH₃  AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　 。

A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中

C．两种方法中氮化铝均为还原产物

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（     ）

A．Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(    )

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

下列有关实验的叙述正确的是(    )     

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小