(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，在该反应的化学方程式中，化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是（   ）

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃                               B． N₂、SO₂、H₂O 、NH₃

C. N₂、SO₂、NH₃、H₂O D． H₂O、NH₃、SO₂、N₂

用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸180 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤200 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是(　　)

A．② ③ ⑤ ⑥ ⑦            B．③  ④ ⑤ ⑥ ⑦  C．① ② ③ ⑤ ⑦ ⑥       D．① ③ ⑤ ⑥ ⑦  

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

①加入Al能放出H₂的溶液中：Na^＋、K^＋、N、Cl^－、S^2－

②在pH＝1的溶液中：Na^＋、N、S^2－、S

③由水电离的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：Cl^－、HC、N、N、F^－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、N、Cl^－、K^＋、S

A．②④                         B．④                       C．②③                   D．①②

常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y^3＋===2Y^2＋＋X^2＋，对下列叙述的判断正确的是(　　)

①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y^2＋是氧化产物　⑤Y^2＋具有还原性　⑥Y^3＋的氧化性比X^2＋的氧化性强

A．②③④⑥                  B．①③④⑤            C．①③⑤⑥            D．①②⑤⑥

有关物质保存的说法正确的组合是(　　)

①钠应该密封在煤油中保存　②过氧化钠可以露置在空气中保存　③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存　④漂白粉不能露置在空气中保存

A．①②③                     B．①②③④            C．①③④               D．①④

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“   FeSO₄ +   KNO₃ +    H₂SO₄＝    K₂SO₄ +   Fe₂(SO₄)₃+  N_xO_y  +    H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是（    ）

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．5.6g铁参加反应整个过程中转移的电子数为8e^-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是(　 　)

在一无色未知溶液中已检验出有Ba^2＋、Ag^＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu^2＋　②Fe^3＋　③Cl^－　④NO₃^－　⑤S^2－　⑥CO₃^2－　⑦NH₄^＋　⑧Mg^2＋　⑨Al^3＋。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是(　　)

A．③⑤⑥⑦                  B．①②⑤⑥⑧⑨     C．③④⑦⑧⑨        D．①②③⑤⑥

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H₂O=Na^＋+2OH^－+H₂↑

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4OH^－===[Al(OH)₄]^-

C．0.01mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液等体积混合：

NH₄^＋+Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba^2＋+4OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

D．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H^＋3Fe^3＋＋3H₂↑

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是(　　)

A．NS：K^＋；    MP：H^＋；       QR：C；      OT：HC；    RU：Cl^－

B．NS：K^＋；    MP：C；     OQR：HC；    OT：Cl^－；      RU：H^＋

C．NS：K^＋；    MP：Cl^－；       QR：H^＋；        OT：HC；    RU：C

D．NS：K^＋；    MP：H^＋；       OQR：Cl^－；      OT：C；     RU：HC