A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是    

A.M(A)=M(B)+M(C) 　　　　 B.2M(D)= M(B)+M(C)

C.M(B)< M(D)＜M(C） 　　　 D.M(D)＜M(B)<M(C)

 向盐酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)₃的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．在a点对应的溶液中,加入Mg²⁺、I^―、NH₄^＋、NO₃^―离子仍能大量共存

B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3

D．原溶液中盐酸和AlCl₃物质的量的浓度之比为1：3

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

B．常温下，1 L 0.1 mol·L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N_A

C．标准状况下，2.24 LCl₂溶于足量的水中，转移电子总数为0.1N_A

D．在某氧化还原反应中，还原剂只有I^-,则每生成0.3mol I₂反应中转移电子的物质的量必为0.6N_A

 有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag⁺、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺ 、Na⁺ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是

A．AgNO₃       B．Na₂CO₃      C．Ba(OH)₂      D．NaOH

 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是

A．甲          B.乙         C. 丙           D.丁

 向100 mol FeBr₂的溶液中，通入3 mol Cl₂ 。反应后溶液中Br^-和Cl^- 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为

A. 2Fe²⁺+Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^-     

B. 2Br^-+Cl₂ = Br₂+2Cl^-

C. 4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂ = Br₂+4Fe³⁺+6Cl^-

D. 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ = 2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

 向某二价金属M的M(OH)₂的溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 

A.M(OH)₂溶液的物质的量浓度       B.与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度 

C.MCO₃的质量                         D.题给条件充足，不需要再补充数据

 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI   2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃   2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－>Fe²⁺>Cl^－>SO₂                                B．Cl^－>Fe²⁺>SO₂>I^－

C．Fe²⁺>I^－>Cl^－>SO₂                                D．SO₂>I^－>Fe²⁺>Cl^－

 下列说法正确的是

A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原  

B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键

C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性

D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素

 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O₂的体积，测混合气体C中A和B的体积比为

A. V_A：V_B=1：1     B. V_A：V_B=1：2   C. V_A：V_B=2：1   D. V_A：V_B为任意比