常温下，将等浓度的FeSO₄和(NH₄) ₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂OFe₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋4SO₂↑＋17H₂O，下列说法正确的是

A．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N_A

B．该反应中氧化产物是N₂、NH₃，还原产物是SO₂、Fe₂O₃

C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀

D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小

如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO₃（稀）= Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl₂②FeCl₃③HCl④H₂SiO₃⑤H₂SO₄⑥Al(OH)₃⑦Fe(OH)₃⑧NH₄NO₃

A．②③④⑤⑧                B．①③④⑤⑥⑦   C．①②③⑤⑦⑧       D．全部

向20mL 0.05mol·L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=20时，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－、SO₄^2－，且c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)

B．x=20时，溶液中有NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－，且c(NH₄^＋)>c(Al^3＋)

C．x=60时，溶液中有Ba^2＋、Al^3＋、OH^－，且c(OH^－) = c(Ba^2＋)

D．x=60时，溶液中有Ba^2＋、AlO₂^－、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO₂^－)

现有含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe^2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1    B．1∶1∶4   C．3∶3∶8    D．1∶3∶1

（6分）实验室需配制480mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题。

（1）计算：需要NaOH固体的质量

（2）用托盘天平称取            g NaOH

（3）主要的操作步骤有：

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1ｃｍ～2ｃｍ处；

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序        （填序号）。

（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38 mol·L^-1，原因可能是               。

A、使用滤纸称量氢氧化钠固体    B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C、溶解后的烧杯未经多次洗涤    D、胶头滴管加水定容时仰视刻度

E、称量时砝码有残缺            F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容

 (7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：

（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是                                    。

（2）在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量                                        。

（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中                        （填现象），B试管中                           （填现象）。

（4）如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，发生变化的化学方程式为__________________    ____。

(8分)如图所示，已知A、D、E、F是中学常见的单质，B、C是氧化物，且B是红棕色固体，请填空：

（1）A 是          ， B是          。（填化学式）

（2）写出反应③的化学方程式为                                      。

（3）写出反应④的化学方程式为                                      。

（4）C电解时，每生成1molA ,同时生成          molE。

（13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：

(1) 写化学式：X           ，C           D           。

(2)写出反应④、⑤的化学反应方程式：④                                            ；

⑤                                           

（3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧                                           

⑨                                            。

（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）          。

（6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO、SO₄^2-、CO₃^2-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L^-1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

写出下列六种化合物的化学式：

A         、B         、C        、D        、Ｅ          、F          。