下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH₄Cl为原料，装置③可用于制备少量NH

D．装置④从a口进气可收集Cl₂、NO₂等气体

已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．实验①证明Cl^－具有还原性

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．实验③说明KI被氧化

D．上述实验证明氧化性：ClO₃^－ > Cl₂ > I₂

下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)后者大

D．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是

A．负极反应为：O₂  + 2H₂O + 4e^－ = 4OH^－

B．负极反应为：CH₄  + 10OH^－ － 8e^－ = CO₃^2－ + 7H₂O

C．放电时溶液中的阴离子向负极移动

D．随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变

下述实验不能到达预期目的的是

下列说法中正确的是

A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol^－1 ”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq) ＋ OH^－(aq) ＝ H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^－1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H＝－285.8kJ·mol^－1

（10分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

⑴ 写出反应①的化学方程式：_________________________________________。

⑵ 反应③的反应类型为：___________________。

⑶ 写出C中的官能团的名称：___________________。

⑷ 上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是___________(填序号)。

⑸ 乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是

请写出另外两个同分异构体的结构简式：________________和__________________。

（8分）过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。

⑴ 下列说法正确的是_________

 A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键                             B．H₂O₂与H₂O互为同素异形体

 C．34g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A         D．实验室可以利用过氧化氢制取氧气

⑵ H₂O₂是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程式：_____________________。

⑶ 将H₂O₂溶液加入酸性FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。

⑷ 某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

⑴ 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=_________________。

⑵ 该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

⑶ 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。

A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

⑷ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

⑸ 第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

（6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)。

⑴ 该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。

⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

② 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。

A．升高温度                B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂        D．充入He，使体系总压强增大

⑶ 已知在常温常压下:

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)  △H＝-a  kJ·mol^－1

② 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)  △H＝-b  kJ·mol^－1

③ H₂O(g) = H₂O(l)  △H＝-c  kJ·mol^－1

则CH₃OH(l) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(l)  △H ＝ ____________________ kJ·mol^－1。