下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(     )

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（ ）

A、大于14N_A  B、 等于14N_A   C、 小于14N_A   D、无法确定

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（         ）

A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4N_A

B、15.6gNa₂O₂与过量的CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a N_A /22.4

D、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3N_A

下列说法正确的是（         ）

A、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成n N_A /4 个氯分子（     ）

B、在密闭容器中建立了N₂+3H₂2NH₃的平衡,每有17gNH₃生成,必有0.5N_A个NH₃分子分解

C、同温同压同体积的CO₂和SO₂所含氧原子数均为2N_A

D、20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

 A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是    (  )

A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca0₂、Na₂ 0、 Na₂ 0₂等

C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D-元素A、C电负性大小关系为A>C

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①l s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴  ②l s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³  ③1s² 2s² 2p³④1 s² 2s² 2p⁵

则下列有关比较中正确的是    (    )

A、第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①

用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构．两个结论都正确的是   

A、直线形；三角锥形      B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形    D．V形；平面三角形

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是    (  )

A、C0₂、H₂S    B 、C2H4、CH4  C．Cl₂、C₂H₂    D、NH₃、HCl

下列叙述正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

B.F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键   

D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅    B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞O₂＞N₂＞H₂O                     D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠