（8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。

（1）所得盐酸的物质的量浓度为            ；

（2）向其中加入             g NaOH才能中和完全；

（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为              ；

（4）再向其中加入             mL 密度为1.7 g/cm³ ，质量分数为25%的AgNO₃溶液可使Cl^－完全沉淀。

(8分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu^2＋、Ba^2＋、SO、NO、

I^－、S^2－、H^＋、K^＋等离子中两种或多种，做如下实验：

①取溶液少量加入铁粉有气体放出；

②另取原溶液加Na₂SO₃溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；

③另取原溶液加入AgNO₃溶液无沉淀生成。

(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是               ，一定不含有的离子是            ，可能含有的离子是            ；

(2)有关反应① 的离子方程式为                        。

(10分)现有由等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比为                  ；

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为             mol；

（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为              L；

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道               ；

（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V（CO₂）]范围是                                。

（10分）A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。

(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)            ；

(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)            ；

(3)写出B＋G―→J的化学方程式：                                       

写出溶液C―→溶液D的离子方程式：                                    ；

(4)I溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：

                                               。

（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：

    P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄

(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

 11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄ + 60H₂SO₄

该反应的氧化产物是         ，若有1.1 mol P₄反应，则有          mol电子转移；

(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）。

已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；

⑵H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；⑶H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；

③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是        。

         A．②④⑥                     B．②③⑥                     C．①④⑤                     D．②③⑤

（8分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：

（1）反应②的化学方程式是                                           ；

（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是                                      ；

（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是          （填化学式）；I→F的离子方程式为                          。

某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其原子在L层分布中能量最低的是(　　)

下列说法错误的是(　　)

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．₆C的电子排布式1s²2s²2p_x²违反了洪特规则

C．电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理

D．电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似 的是    (    )

A、 原子核外电子排布式为l s²的X原子与原子核外电子排布式为l s2 2s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空 轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

甲苯的二氯代物的结构可能有（  ）

A、8种  B、9种  C、10 种  D、11种