（8分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知：

①合物A，其分子式为C₉H₁₀O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；

②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；

③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；

④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；

⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C₇H₆O₂）。

请根据上述信息，完成下列填空：

⑴ 写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）

A______________，C_____________，E________________．

⑵ 写出分子式为C₇H₆O₂的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：______________________________________________

（10分）6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6—羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息

③合成反应流程图表示方法示例如下：

下列有关物质性质的比较中，正确的是

①沸点：H₂O>HCl>HF         　 ②密度：四氯化碳>水>汽油　

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄　   ④离子半径：O^2－>F^－>Na^＋

A．①③　　　　　　B．②④        C．①④           D．②③

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．7.8 g苯中含有0.3N_A个碳碳双键，0.3N_A个碳碳单键

B．2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2N_A

C．5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N_A

D．SiO₂晶体中，有N_A个Si就有4N_A个Si—O键

 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是

A．2H^＋(aq)＋SO₄^2—(aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)===1/2K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)；ΔH＝－5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol

下列各组离子可能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、HCO₃^—、MnO₄^—

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K^＋、NO₃^—、Cl^－、NH₄⁺

C．含有大量OH^－的无色溶液中：Na^＋、Cu^2＋、AlO₂^—、SiO₃^2—

D．常温下水电离出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、Cl^－、S^2－、SO₃^2—

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂===CaCO₃↓＋2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋SO₂===CaSO₃↓＋2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^—===CaCO₃↓＋H₂O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^—===3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

白磷与氧可发生如下反应：P₄＋5O₂===P₄O₁₀.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol.

根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol

C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)      ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₂(s)＋O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3 P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5　　　

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol