化学反应A₂+B₂====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　）

A.该反应是吸热反应

B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量

C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D.2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

（12分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有          (填序号，下同)，属于同位素的有            。

①液氯   ②Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥Cl 

（2）下列物质中：只存在共价键的是          （填序号，下同），只存在离子键的是              ，既存在离子键又存在极性共价键的是            ，既存在离子键又存在非极性共价键的是           。

①Ar     ②CO₂    ③Na₂O₂      ④KOH     ⑤MgBr₂     ⑥NH₄Cl     ⑦CaO    ⑧H₂SO₄

（15分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。

（1）写出各元素的名称：

X           ，Y           ， Z          ，W           。

（2）X在元素周期表中的位置：                    。

（3）X和W形成的化合物电子式为：                   。

（4）写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：                                 。

（8分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是                                             

                                    。

(2)产生该现象的原因                                                             

(3)写出有关反应的离子反应方程式                               

(4)由此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量           填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量

（8分）现有如下两个反应:

（A）NaOH + HCl==== NaCl + H₂O    （B）Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是            。

（2）根据你的选择完成下列问题：

正极材料：              ；负极材料：             

电解质：                   。

正极反应式为：                         

负极反应式为：                         

（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气         L（标准状况下）。导线中通过     mol电子。

（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是          ，

（3）含6.02×10²³个中子的Li的质量是         g。

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的(     )

A．                 B．                C．                D．

水的摩尔质量是(     )。

A．18                            B．18 g                         C．18 g/mol                D．18 mol

下列常用实验仪器中，能直接加热的是(     )。

A．分液漏斗               B．普通漏斗               C．蒸馏烧瓶               D．试管

下列实验操作中错误的是(     )。

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大