反应4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝ 4NO(g)＋6H₂O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

A、 NO：0.001 mol·L^-1                   B、 H₂O：0.002 mol·L^-1

C、 NH₃：0.002 mol·L^-1                   D、 O₂：0.001 mol·L^-1

今有如下三个热化学方程式：        

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1,

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH== bkJ·mol^－1，

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH== ckJ·mol^－1，

关于它们的下列表述正确的是（    ）

A．它们都是吸热反应               B．a、b和c均为正值

C．a== b                           D．2b== c

在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（     ）

A．1.6mol             B．           C．        D．

把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：

，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：

上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（         ）

A．20%              B．25%           C．33%            D．50%

在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按   进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（         ）

A．3和2           B．1和3            C．3和1          D．4和5

将Mg条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中大小，有关系的是（        ）

A．①②            B．③④          C．①②③④          D．①②③④⑤

决定化学反应速率的根本因素是（    ）

A．温度和压强                                              B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质                         D．催化剂的加入

反应：A2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为

A． = 9 mol/（L·min）     B． = 4.5 mol·L·min

  C． = 18 mol/（L·min）   D．= 9mol/（L·min）

（9分）大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。

（1）写出该反应的离子反应方程式：                                       

（2）反应开始时反应速率加快的原因是                                       。

（3）反应后期反应速率下降的原因是                                       。

(8分)如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：

（1）该反的反应物是                。

（2）4分钟时，C的浓度是B的          倍。

（3）该反应的化学方程式是                

（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为