(8分，改编)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　；

（2）反应开始至5min时Z的平均反应速率为　　   　　；

（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率　　　　　（填“大”、“小”或“相等”），原因是

                、                 

(6分)利用盖斯定律解答下列各小题

(1)已知反应：H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g)  △H₁  N₂(g)+2O₂==2NO₂(g)  △H₂

N₂(g)+H₂(g)==NH₃(g)   △H₃

利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(g)的反应焓变为                       (用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。

 (2) 已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)   ΔH＝+206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)       ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：                                            。

 (8分)根据下边的实验装置图回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为          ；         

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为          ；        

总反应的化学方程式为                                   ； 

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)                   。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

(1)如图所示装置，回答下列问题

盐桥中阴离子移向         溶液，正极电极反应式为               ，该装置中发生的总反应的离子方程式为            。

(2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂ ^点燃  2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为                  。

(10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答:

(1)m g应为        极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为                       ；

(2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。

①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示)                      ；

②第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号)      。

a. A极增加的质量    b. 整套装置减少的质量

c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H⁺的物质的量浓度）

(10分)已知可逆反应CO + H₂O(g)CO₂ + H₂，达到平衡时，

（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的平衡转化率为               ；K值为               。

（2）830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的平衡转化率为            。

（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是                ②当a = b时，a =            c。

如图所示，烧杯内盛有浓HNO₃，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式：____________、___________（可不填满，也可补充）

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则

(1)两个电极均可收集到的气体在标准状况下的体积为          L；

(2)电路中共转移           mol电子；

(3)铝元素最终的存在形式为              。

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．自发反应在任何条件下都能实现

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

A． 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B． 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C． 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D． 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞