一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO^-+2OH^-+3H₂O ==== 3C1^-+2[Al(OH)₄]^-。下列说法不正确的是 （   ）

A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

B．该电池发生氧化反应的是金属铝

C．电极的正极反应式为3ClO^-+3H₂O+6e^-====3Cl^-+6OH^-

D．当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×10²³

下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)

A.铜锌原电池中铜是负极                   B.用电解法粗炼粗铜时，粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极       D.电解稀硫酸制H₂和O₂时铜作阳极

钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是 (　　)

A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，其正极反应是一样的

B.甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn或Mg

C.乙图中措施属于外加电流的阴极保护法

D.乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的负极

如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许通过，该电池放电时的化学方程式为:?＝3KI。装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是?(    )

A.从右到左通过离子交换膜

B.电极A上发生的反应为:＝ 

C.电极X上发生的反应为:＝↑

D.当有0.1 mol 通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体(标准状况)

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂ 和HF存在以下平衡：SiO₂ (s) + 4HF(g) SiF₄ (g) + 2H₂O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（    ）

A. v_正(HF)= 2v_逆(H₂O)                           B.混合气体的密度保持不变

C.SiO₂的质量保持不变                            D.反应物不再转化为生成物

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是?(    )

A.该反应为放热反应                B.催化剂能改变反应的焓变

C.催化剂能降低反应的活化能        D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t₁时间段反应速率的主要因素是(　　)

A．盐酸的浓度      B．镁条的表面积    C．Cl^－的浓度           D．溶液的温度

将0.5molPCl₅充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl₅   PCl₃+Cl₂，一段时间后测得PCl₅的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl₅)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为(　　)

A．            B．               C．           D．

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂+O₂2SO₃（g），已知起始时c(SO₂)=0.4 mol·L^-1，c(O₂)=1mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO₂转化率为50%时，该反应将(　　)

A.向正反应方向进行   B. 向逆反应方向进行   C.达到平衡状态    D.无法判断

一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），  若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1，0.3 mol·L^-1，0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是(　　) 

    A．c₁∶c₂＝1∶3             　　　  B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等       　　　D．c₁的取值范围为0< c₁<0.14 mol·L^-1