常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（   ）

A．C(X^-)-C(Na⁺)=9．9×10^-7mol／L

B．C(Na⁺)=C(X^-)+C(HX)=0.1mol／L

C．C(OH^-)-C(HX)=C(H⁺)=1×10^-6mol／L

D．混合溶液中由水电离出的C(OH^-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H⁺)

如图表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是(　　)

A．t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度

B．t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动       

D．t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1

下列推断中正确的是（   ）

　 A．甲中由水电离产生的H^＋的物质的量浓度是乙的0.1倍

　 B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

　C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)

　D．甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍

从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（    ）

A.向物质的量之比为1:1的Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入少量CO₂，NaOH先发生反应

B.向体积比为1:1的SO₂和CO₂混合气体中加入少量氨水，SO₂先发生反应

C.向物质的量之比为1:1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入少量Fe粉，Cu²⁺先被还原

D.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量NaOH溶液，NH₄⁺先发生反应

已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（    ）

A、c（Na⁺）＞c（HRO₃^－）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^－）

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^－）+ c（RO₃^2－）+c（OH^－）

C、c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^－）

D、c（Na⁺）=c（HRO₃^－）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

下列实验操作正确的是

A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶  

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.偏铝酸钠溶液蒸发时，蒸发皿中得到偏铝酸钠固体

下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 

用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（   ）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

（1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱                       

（2）已知25°C时：

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/L

氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式

.A、B、C、D为常见气态单质。已知：① A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；

③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。

（1）E与J  按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：

已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　

（2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D_２O中发生水解反应的化学方程式是                                    。