对可逆反应4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是（    ）

A.达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）

在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L^-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（    ）

A.0.3 mol·L^-1·s^-1                   B.0.4 mol·L^-1·s^-1

C.0.6 mol·L^-1·s^-1                     D.0.8 mol·L^-1·s^-1

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是                   （    ）

A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知I₂（g）＋H₂（g）=2HI（g），△H₁；I₂（s）＋H₂（g）=2HI（g），△H₂；   则△H₁＜△H₂

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化的是：

A.溶液的pH增大           B.CH₃COOH的电离程度变大

C.溶液的导电能力减弱       D.溶液中c(OH^－)减小

一定温度下，反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH₃（g） 2N₂（g）＋6H₂（g）反应热和化学平衡常数为(     )

A．2△H和2K                  B．-2△H和 K²

C．-2△H和 K^-2                 D．2△H和-2K

水的电离过程H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W(25 ℃)=1.0×10^-14，K_W(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是(    )

A.C(H⁺)随着温度的升高而降低                B.在35 ℃时，C(H⁺)>C(OH^-)

C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃)           D.水的电离是一个吸热过程

在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

A. 适当升高温度，CH₃COOH的电离程度减小

B. 加少量NaOH固体，CH₃COOH 的电离平衡向正方向移动

C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大平衡向正方向移动

D. 加少量CH₃COONa固体，CH₃COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

下列溶液一定呈碱性的是

A．溶液中c(OH^-)>c(H⁺)               B．溶液中含有OH^‑离子

C．滴加甲基橙后溶液显红色          D．滴加甲基橙后溶液显黄色

25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（    ）

A．1×10^－7mol·L^－1                    B．1×10^－12mol·L^－1   

C．1×10^－2mol·L^－1                    D．1×10^－14mol·L^－1

在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L^－1·min^－1　　　　  B．v(B)=0.3mol·L^－1·min^－1

C．v(C)=0.8mol·L^－1·min^－1　　　　　D．v(D)=1mol·L^－1·min^－1