某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0．10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）的平衡常数为（　　）

A．3．2×10³　                   B．1．6×10³                C．8．0×10²            D．4．0×10²

在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：

2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是(   )

A．3molC和1molD

B． 4molC和1molD

C．2molA、1molB和3molC

D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD

反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（    ）

A．用A表示的反应速率是0．4 mol·（L·min）^-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·（L·min）^-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^- = ZnO+H₂O， Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（    ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag₂O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)    673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的（    ）

A．装置①中阳极上析出红色固体        

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

 T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（    ）

A．在（t₁＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B． t₁＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^—1 A 0.1 mol·L^—1 B和0.4 mol·L^—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是     （    ）

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂＋4e^－＝4O^2－[

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下：

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为(         )

A、A的转化率：甲<丙<乙<丁          B、A的转化率：甲<乙<丙<丁

C、B的转化率：甲>乙>丙>丁          D、B的转化率：丁>乙>丙>甲

反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（    ）

A．用A表示的反应速率是0．4 mol·（L·min）^-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·（L·min）^-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的