pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（　　）     

A.    AgNO₃         B.NaOH   C.  H₂SO₄    D.Na₂SO₄

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是

A．混合气体的压强            B．混合气体的密度

C．气体的平均相对分子质量    D．B的物质的量浓度

下列说法不正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^－= 4 OH^－

B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）　K₁＝1×10³⁰

2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（g）　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g）　K₃＝4×10^－92

以下说法正确的是   （　　）

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c（N₂）·c（O₂）

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂

D．以上说法都不正确

能正确反映出N₂+3H₂   2NH₃,△H<0的关系的是(     )

某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确（　　）

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解过程中，铜电极不断溶解

C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出

D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO₃，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO₃，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（    ）

一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是 （　　）

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．c₁的取值范围为0．04 mol/L＜c₁＜0．14 mol/L

D．X、Y的转化率相等

将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl₄^2—，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co^2＋（aq）＋4Cl^－（aq）CoCl₄^2—（aq）　ΔH＞0

粉红色                   蓝色

下列说法正确的是 （　　）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数

C．将盛有CoCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl^－浓度，平衡向正反应方向移动，Co^2＋、Cl^－浓度都减小

图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是 （  ）

A．2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁时刻升高温度

B．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0，t₁时刻增大O₂浓度

C．H₂O(g)+CO(g)  H₂(g)+CO₂(g)  ΔH>0， t₁时刻增大压强

D．C(s)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)  ΔH>0，t₁时刻升高温度