1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A.C + H₂O == CO + H₂ ; ΔH== +131.3KJ·mol^—

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol^—

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol^—

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol^—

已知CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l); ΔH＝--Q₁kJ·mol^－1 ,

 ＝2H₂O（g）；△H₂＝--Q₂ kJ·，

 ＝2H₂O（l）；△H₂＝--Q₃ kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（    ）

A.0.4Q₁+0.05Q₃       B. 0.4Q₁+0.05Q₂        C.  0.4Q₁+0.1Q₃         D. 0.4Q₁+0.2Q₂

下列说法正确的是 （    ）

A、活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（    ）

A. 大于25.3%     B. 小于25.3%   C. 等于25.3%   D. 约等于25.3%

有以下两个反应：C＋CO₂2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v₁），

N₂＋3H₂2NH₃；（正反应为放热反应；反应速率为v₂），当温度升高时，v₁和 v₂的变化情况为(      )

A.同时增大     B.同时减小     C.增大，减小     D.减小，增大

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+ 5/2 O₂(g)＝2CO₂(g) + H₂O(l)

△H＝－1300kJ·mol^－1, 则下列说法正确的是（    ）

A．当有20 N_A个电子转移时，放出2600kJ 热量 

B．当有4 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D．上述反应为吸热反应

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（     ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅       　

B. 棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO₂ (g)  N₂O₄ (g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

D. 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO₂的生成

少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 (    )

①加H₂O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH₃COONa固体   ⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦               B．③⑤⑧         C．③⑦⑧             D．⑤⑦⑧

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(   )

温度（T）的影响　　　             压强（p）的影响

A．CO₂(g)+2NH₃(g)  CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；△H＜0

B．CO₂(g)+ H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)；△H＞0

C．CH₃CH₂OH(g) 　CH₂=CH₂(g) + H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g) + O₂(g ) 2C₆H₅CH=CH₂(g) + 2 H₂O(g)；△H＜0

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：

CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。

已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是（      ）

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)增大所致

B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

C．图中t ₀时反应达到平衡状态

D．t ₀时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率