已知在101kPa时：CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－820 kJ·mol^－1 。则下列说法正确的是

A、CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＞－820 kJ·mol^－1

B、CH₄的燃烧热是820 kJ

C、1mol CH₄和2mol O₂的键能之和大于1mol CO₂和2mol H₂O的键能之和

D、11．2L（标准状况）CH₄完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。

当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

①N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH₃(g)===1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH₃(g)===N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①③      B．②④      C．②③       D．①④

已知：① 2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　    ΔH＝－568kJ/mol

② H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） ΔH=―248kJ·mol^－1

已知CO和H₂的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为

A．1：1   B．3：37      C．2:1     D．3:2

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2v_逆(NH₃)＝3v_正(H₂O)

已知化学反应A₂(g) + B₂(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A.每生成２分子AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= +（a-b）kJ/mol

C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，则有关反应速率表示正确的是

A、v(A)=0.1mol/(L.min)              B、v(B)=0.2mol/(L.min) 

C、v(A)= v(B) =0.5 mol/(L.min)        D、v(A)= v(B) =0.3 mol/(L.min)

可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是  

A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO₂，发生反应： 2NO₂N₂O₄ △H＜0，则以下说法正确的是

A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb

B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb  

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同     

D．反应达到平衡时，两容器的NO₂的转化率相同

如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A． 减小       B．   增大         C ．不变   D． 无法确定

把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是

A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）   B. Q的平衡浓度为1mol/L

C. Q的转化率为25%                              D. x是2