25℃、101kPa 下：

①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s)  △H=-414kJ·mol^-1

②2Na(s)+ O₂(g)=Na₂O₂(s)  △H=-511kJ·mol^-1  

下列说法正确的是  (     )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下：Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H =-317kJ/mol

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)^-反应生成C₂H₅OH(l)的△H为  (    )

A.-44.2kJ·mol^-1    B.+44.2kJ·mol^-1  C.-330kJ·mol^-1     D.+330kJ·mol^-1

在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 (    ) 

A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·s^－1     B．υ(B) = 0.3 mol·L^－1·s^－1   

C．υ(C) = 0.8mol·L^－1·s^－1     D．υ(D)= 1 mol·L^－1·s^－1

一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是

A．①        B．②        C．③       D．④

反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X（△H＞0） ② X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)     xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是

A. A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min)   B. 平衡时，C的浓度为0．125 mol/L

C.平衡时，B的转化率为20％               D. 平衡时，容器的压强为原来的10/11

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH₄Br(s) NH₃(g)＋HBr(g)  2HBr(g) Br₂(g)＋H₂(g) 。2min后，测得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5mol/(L·min)    B．2.5 mol/(L·min)  C．2 mol/(L·min)   D．5 mol/(L·min)

（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________；

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。______________________________；

（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量_________________________________。

（4）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为                      。

（8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热

（1）写出H₂燃烧热的热化学方程式                                        。

（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量    890KJ（填“=”、“>”“<”）

（3）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是        。

（4）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和H₂O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是                             。

（12分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________      ___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____                _______________。

（2）该实验可用0．60 mol·L^－1 HCl和0．65 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___    __。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。

（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。