下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)

A．K、Na、Li     B．Al、Mg、Na     C．N、O、C     D．Cl、S、P

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形                 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形               D．V形；平面三角形

下列分子或离子中都存在着配位键的是(　　)

A．NH₃、H₂O    B．NH4+、H₃O^＋       C．N₂、HClO   D．[Cu(NH₃)₄]^2＋、PCl₃

下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

A．CO₂和SO₂      B．CH₄和NO₂        C．BF₃和NH₃      D．HCl和HI

下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是(　　)

A．F>N>O       B．O>Cl>F     C．As>P>H        D．Cl>S>As

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为(　　)

A．直线形sp杂化 B．三角形sp²杂化C．三角锥形sp²杂化D．三角锥形sp³杂化

下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是(　　)

①BF₃　②CH₂===CH₂　③　④CH≡CH   ⑤NH₃　⑥CH₄

A．①②③       B．①⑤⑥       C．②③④       D．③⑤⑥

下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　)

A．只有s区   B．只有d区     C．s区、d区和ds区   D．d区和ds区

外围电子构型为4f⁷5d¹6s²的元素在周期表中的位置是(　　)

A．第四周期ⅦB族  B．第五周期ⅢB族  C．第六周期ⅦB族  D．第六周期ⅢB族

下列说法中正确的是(　　)

A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强