如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A. 2500           B. 100           C. 4×10^-4         D. 2×10^-2

下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．H₂、I₂(g)混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t₁时改变的条件可能是升高温度

C．t₃时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

D．t₄时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)?3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L^－1的是

A．4 mol A＋2 mol B                                        B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D

C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B                         D．3 mol C＋1 mol D

向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol^－1，ΔS＝－6.6 J·mol^－1·K^－1当ΔH－TΔS<0时能自发反应)

A．会变                B．不会变

C．不能确定            D．升高温度才会变

(11分)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 molSO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1） 图中A、C分别表示_____            ___、____            ____，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________________________。

(2) 图中ΔH＝_____    ___kJ/mol.

(3) V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________     __

_______________________________________________。

（4）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝__________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________ mol/(L·min)．

(5) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=              。