已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ          B．557 kJ          C．436 kJ         D．188 kJ

已知 (1)  ===H₂O（g）     △H₁＝a kJ·

(2) ===2H₂O（g）     △H₂＝b kJ·

(3) ===H₂O（l）      △H₃＝c kJ·

(4) ===2H₂O（l）      △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c ＜0                          B．b＞d＞0              C．2a＝b＜0               D．2c＝d＞0

 已知：①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　 ΔH₁　②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₂

下列说法中正确的是

A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH₁ kJ·mol^－1       B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式

C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH₁＋ΔH₂)          D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁   ；②Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　ΔH₂

则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH₃，ΔH₃的值为

A．2ΔH₂－ΔH₁       B．2ΔH₁－ΔH₂          C．ΔH₁－ΔH₂         D．ΔH₂－ΔH₁

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列叙述正确的是

A．CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子3.2 mol

在一定条件下，使NO和O₂在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

对反应4A+5B===4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是

A. v (A)=0.40mol•L^-1•s^-1               B. v (B)=0.48mol•L^-1•s^-1

C. v (C)=0.36mol•L^-1•s^-1               D. v (D)=0.55mol•L^-1•s^-1

在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v ₁、v ₂、v ₃（单位：mol·L^-1·s^-1 ），且v ₁、v ₂、v ₃之间有如下关系：3 v ₁＝v ₂，2 v ₁＝v ₃，2 v ₂＝3 v ₃，则此反应表示为

A．A+BC                     B．2A+2B3C    

C．3A+B2C                   D．A+3B2C

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为：2MN     B. t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. t₃时，正反应速率大于逆反应速率     D. t₁时，N的浓度是M浓度的2倍