（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1) 画出①的原子结构示意图：______________，       ⑩的元素名称：____________

(2) ③④⑤原子半径由大到小的顺序是______________________（填元素符号）

(3) 表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是________；(填写元素符号)

(4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

______________________________________________________________________。

(5) 用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：

______________________________________________________________________。

(10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：

（1）各步所加试剂为：

A__________________；B__________________ ；C_____________________。

（2）淀粉水解产物的名称为：_____________，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。

（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？______________

理由是_____________________________________________________________________。

（4）关于水解反应下列叙述不正确的是(     )

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应    

B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应

C．水解反应属于取代反应                 

D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

（14分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的电子式                         

B、D分子中的官能团名称分别是                 、               。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①                                               ；反应类型：              ；

②                                                    ；

④                                                ；反应类型：             ；

（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸    

④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化

（4分）某烃在一定条件下对氢气的相对密度为36，0.1mol该有机物完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，通过计算确定：

(1)该有机物的分子式______________。(2)该烃的同分异构体共有__________种。

（4分）在一定温度下，固定容积的2L容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示：

（1）____________时（填t₁ 、t₂或者t₃），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。

（2）该反应的化学方程式为_____________________。 

下列说法不正确的是

A．CO₂、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物能源属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

下列反应中，其放出热量的是

①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C₂H₄　③铝热反应    ④由氯酸钾制O₂

A．①②       B．②③       C．①③        D．①④

已知：H₂(g)＋F₂(g) === 2HF(g)　ΔH ＝－270 kJ·mol^－1，下列说法正确的是 

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

 25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H^＋(aq)＋SO₄^2— (aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．KOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)===1/2 K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)  ΔH＝－5518 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)  ΔH＝－5518 kJ·mol^－1

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)===SO₂(g)   ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)===SO₂(g)   ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃

下列说法正确的是

A．ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定